As ligações químicas são as conexões entre os átomos de uma molécula. Essas ligações incluem fortes interações intramoleculares , como ligações covalentes e iônicas. Eles estão relacionados a forças intermoleculares mais fracas, como as interações dipolo-dipolo, as forças de dispersão de London e as ligações de hidrogênio. As forças mais fracas serão discutidas em um conceito posterior.
Para conhecer mais sobre os tipos de ligações químicas e se sair nas provas do ENEM é só continuar lendo.
O que é ligação química?
Ligações químicas são forças que mantêm os átomos juntos em uma molécula. Eles são o resultado de fortes interações intramoleculares entre os átomos de uma molécula.
Os elétrons de valência (mais externos) dos átomos participam de ligações químicas. Quando dois átomos se aproximam, esses elétrons externos começam a interagir. Embora os elétrons se repelem, eles são atraídos pelos prótons dentro dos átomos.
A interação de forças resulta na formação de ligações entre os átomos. Os principais tipos de ligações químicas são: Ligação ionica, ligação covalente, ligação de hidrogênio e ligação metálica.
Ligações Iônicas
Existem quatro tipos de ligações ou interações: iônicas, covalentes, ligações de hidrogênio e interações de van der Waals. As ligações iônicas e covalentes são interações fortes que requerem uma entrada de energia maior para se separarem.
Quando um elemento doa um elétron de sua camada externa, como no exemplo do átomo de sódio acima, um íon positivo é formado (Figura 2).
O elemento que aceita o elétron agora está carregado negativamente. Como as cargas positivas e negativas se atraem, esses íons permanecem juntos e formam uma ligação iônica, ou uma ligação entre os íons.
Os elementos se unem com o elétron de um elemento permanecendo predominantemente com o outro elemento. Quando Na + e Cl – íons se combinam para produzir NaCl, um elétron de um átomo de sódio permanece com os outros sete do átomo de cloro, e os íons sódio e cloreto se atraem em uma rede de íons com carga zero.
Ligações Covalentes
Outro tipo de ligação química forte entre dois ou mais átomos é uma ligação covalente.
Essas ligações se formam quando um elétron é compartilhado entre dois elementos e são a forma mais forte e comum de ligação química nos organismos vivos. Ligações covalentes se formam entre os elementos que constituem as moléculas biológicas em nossas células. Ao contrário das ligações iônicas, as ligações covalentes não se dissociam na água.
Curiosamente, químicos e biólogos medem a força da ligação de maneiras diferentes. Os químicos medem a força absoluta de uma ligação (a força teórica), enquanto os biólogos estão mais interessados em como a ligação se comporta em um sistema biológico, que geralmente é aquoso (à base de água). Na água, as ligações iônicas se separam muito mais prontamente do que as ligações covalentes, então os biólogos diriam que elas são mais fracas do que as ligações covalentes. Se você olhar em um livro de química, verá algo diferente. Este é um ótimo exemplo de como as mesmas informações podem levar a diferentes respostas, dependendo da perspectiva da qual você as está vendo.
Ligações de hidrogênio
As ligações iônicas e covalentes são ligações fortes que requerem energia considerável para serem quebradas. No entanto, nem todas as ligações entre os elementos são ligações iônicas ou covalentes.
Ligações mais fracas também podem se formar. Essas são atrações que ocorrem entre cargas positivas e negativas que não requerem muita energia para serem quebradas. Duas ligações fracas que ocorrem com frequência são as ligações de hidrogênio e as interações de van der Waals. Essas ligações dão origem às propriedades únicas da água e às estruturas únicas de DNA e proteínas.
Quando as ligações covalentes polares contendo um átomo de hidrogênio se formam, o átomo de hidrogênio nessa ligação tem uma carga ligeiramente positiva. Isso ocorre porque o elétron compartilhado é puxado com mais força em direção ao outro elemento e para longe do núcleo de hidrogênio. Como o átomo de hidrogênio é ligeiramente positivo (δ +), ele será atraído pelas cargas parciais negativas vizinhas (δ–).
Quando isso acontece, ocorre uma interação fraca entre a carga δ + do átomo de hidrogênio de uma molécula e a carga δ– da outra molécula. Essa interação é chamada de ligação de hidrogênio. Esse tipo de vínculo é comum; por exemplo, a natureza líquida da água é causada pelas ligações de hidrogênio entre as moléculas de água (Figura 4). As ligações de hidrogênio dão à água as propriedades únicas que sustentam a vida. Se não fosse pelas ligações de hidrogênio, a água seria um gás em vez de um líquido à temperatura ambiente.
Ligações Metálicas
Uma ligação metálica é uma força que mantém os átomos unidos em uma substância metálica. Esse sólido consiste em átomos compactados, onde a camada de elétrons mais externa de cada átomo de metal se sobrepõe a um grande número de átomos vizinhos. Como consequência, os elétrons de valência se movem livremente de um átomo para outro. Eles não estão associados a nenhum par específico de átomos. Este comportamento é denominado não localização.
Conclusão
Agora que você sabe o que é ligações químicas com certeza vai ficar mais fácil na hora de estudar e conseguir realmente focar nos estudos.
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